⒈什么是水的ph值？它有什么意义？
ph值是水溶液最重要的理化参数之一。凡涉及水溶液的自然现象，化学变化以及生产过程都与ph值有关，因此，在工业、农业、医学、环保和科研领域都需要测量ph值。
水的ph值是表示水中氢离子活度的负对数值，表示为：
ph=-lgah+
ph值有时也称氢离子指数，由于氢离子活度的数值勤往往很小，在应用很不方便，所以就用ph值之一概念来作为水溶液酸性、碱性的判断指示。而且，氢离子活度的负对数值能够表示出酸性、碱性的变化幅度的数量级的大小，这样应用起来就十分方便，并由此得到：
⑴中性水溶液，ph=-lgah+=－lg10-7=7
⑵酸性水溶液，ph＜7，ph值越小，表示酸性越强；
⑶碱性水溶液，ph＞7，ph值越大，表示碱性越强。
⒉什么是ph标度？
ph测量是一种相对测量，它仅仅指示标准溶液与未知溶液之间的ph差别，实际测量时，需要用标准缓冲溶液定期进行校准。因此，为了达到量值的一致，必须建立ph标度。ph标度范围定为0～14ph，ph标度的量值由基准缓冲溶液的phs值确定。因此，ph标度的含义可表达为：根据ph定义，在0～14ph范围内选择若干个ph缓冲溶液作为ph标度的固定点，并且采用当代技术能达到的最准确的方法测定它们的phs值。国际上有二种ph标度，即多种基准ph标度和单种基准ph标度，中国采用多种基准phs标度。六种基准缓冲溶液0～95℃的phs值见表（1）。
表（1）六种基准缓冲溶液的phs值
⒊ph测量一定要标定校准吗?
ph测量通常有比色法(ph试纸或比色皿)和电极法二种。比色法当然不要标定，而电极法就一定要标定，因为电极法ph测量就是将未知溶液与已知phs值的标准溶液在测量电池中作用比较测定，这是电极法ph测量的“操作定义”所决定的。
⒋什么是ph标准缓冲溶液？它有哪些特点？
ph缓冲溶液是一种能使ph值保持稳定的溶液。如果向这种溶液中加入少量的酸或碱，或者在溶液中的化学反应产生少量的酸或碱，以及将溶液适当稀释，这个溶液的ph值基本上稳定不变，这种能对抗少量酸或碱或稀释，而使ph值不易发生变化的溶液就称为ph缓冲溶液。
ph标准缓冲溶液具有以下特点：
⑴标准溶液的ph值是已知的，并达到规定的准确度。
⑵标准溶液的ph值有良好的复现性和稳定性，具有较大的缓冲容量，较小的稀释值和较小的温度系数。
⑶溶液的制备方法简单。
⒌如何配制ph缓冲溶液？
对于一般的ph测量，可使用成套的ph缓冲试剂（可配制250ml），配制溶液时，应使用去离子水，并预先煮沸15～30分钟，以除去溶解的二氧化碳。剪开塑料袋将试剂倒入烧杯中，用适量去离子水使之溶解，并冲洗包装袋，再倒入250ml容量瓶中，稀释至刻度，充分摇匀即可。
⒍如何正确保存和使用ph缓冲溶液？
缓冲溶液配制后，应装在玻璃瓶或聚乙稀瓶中（碱性的ph缓冲液如ph9.18、ph10.01、 ph12.46等,应装在聚乙稀瓶中）瓶盖严密盖紧,在冰箱中低温(5-10℃)保存,一般可使用二个月左右,如发现有混浊、发霉或沉淀等现象，不能继续使用。使用时，应准备几个50ml的聚乙稀小瓶，将大瓶中缓冲溶液倒入小瓶中，并在环境温度下放置1～2小时，等温度平衡后再使用。使用后不得再倒回大瓶中，以免污染，小瓶中的缓冲溶液在＞10℃的环境条件下可以使用2～3天，一般ph7.00、 ph6.86及 ph4.00三种溶液使用时间可以长一些，ph9.18和ph10.01溶液由于吸收空气中的co2,其ph值比较容易变化.
⒎ph缓冲溶液有何用途?
⑴ph测量前标定校准ph计。
⑵用以检定ph计的准确性，例如用ph6.86和ph4.00标定ph计后,将ph电极插入ph9.18溶液中，检查仪器显示值和标准溶液的phs值是否一致。
⑶在一般精度测量时检查ph计是否需要重新设定。ph计标定并使用后也许会产生漂移或变化，因此在测试前将电极插入与被测溶液比较接近的标准缓冲液中，根据误差大小确定是否需要重新标定。
⑷检测ph电极的性能。
⒏使用瓶装的ph缓冲溶液有什么优点？
在ph计经销商处一般还有用聚乙稀塑料瓶瓶装的ph标准缓冲溶液销售。它和用ph缓冲试剂自己配制的缓冲溶液比较，由于它其中添加了显色剂和防腐剂，因此不同ph值的缓冲液有不同的颜色，使用时不易搞错，并且在常温下保存不会发霉变质，保存期可长达一年，因此使用特别方便。有ph4.00、ph6.86、ph7.00、ph9.18、ph10.01五种，并有500ml大瓶和50ml小瓶二种规格。
⒐什么是ph指示电极？
对溶液中氢离子活度有响应，电极电位随之而变化的电极称为ph指示电极或ph测量电极。ph指示电极有氢电极、锑电极和玻璃电极等几种，但最常用的是玻璃电极。玻璃电极是由玻璃支杆，以及由特殊成份组成的对氢离子敏感的玻璃膜组成。玻璃膜一般呈球泡状，球泡内充入内参比溶液，插入内参比电极（一般用银/氯化
