电池用水基本知识

电池用水基本知识电池用水基本知识


水是由氢、氧两种元素组成的无机物,在常温常压下为无色无味的透明液体。水是最常见的物质之一,是包括人类在内所有生命生存的重要资源,也是生物体最重要的组成部分。水在生命演化中起到了重要的作用。


1水的来源
    地球是太阳系八大行星之中唯一被液态水所覆盖的星球。地球上水的起源在学术上存在很大的分歧,目前有几十种不同的水形成学说。有观点认为在地球形成初期,原始大气中的氢、氧化合成水,水蒸气逐步凝结下来并形成海洋;也有观点认为,形成地球的星云物质中原先就存在水的成分。另外的观点认为,原始地壳中硅酸盐等物质受火山影响而发生反应、析出水分。也有观点认为,被地球吸引的彗星和陨石是地球上水的主要来源,甚至现在地球上的水还在不停增加。
2水的性质
    水在常温常压下为无色无味的透明液体。在自然界,纯水是非常罕见的,水通常多是酸、碱、盐等物质的溶液,习惯上仍然把这种水溶液称为水。纯水可以用铂或石英器皿经过几次蒸馏取得,当然,这也是相对意义上纯水,不可能绝对没有杂质。水是一种可以在液态、气态和固态之间转化的物质。固态的水称为冰;气态叫水蒸气。水汽温度高于374.2℃时,气态水便不能通过加压转化为液态水。 
    在20℃时,水的热导率为0.006 J/s•cm•K,冰的热导率为0.023 J/s•cm•K,在雪的密度为0.1×103 kg/m3时,雪的热导率为0.00029 J/s•cm•K。水的密度在3.98℃时最大,为1×103kg/m3,温度高于3.98℃时,水的密度随温度升高而减小 ,在0~3.98℃时,水不服从热胀冷缩的规律,密度随温度的升高而增加。水在0℃时,密度为0.99987×103 kg/m3,冰在0℃时,密度为0.9167×103 kg/m3。因此冰可以浮在水面上。
    水的热稳定性很强,水蒸气加热到2000K以上,也只有极少量离解为氢和氧,但水在通电的条件下会离解为氢气和水。具有很大的内聚力和表面张力,除汞以外,水的表面张力最大,并能产生较明显的毛细现象和吸附现象。纯水有极微弱的导电能力,但普通的水含有少量电解质而有导电能力。
    水本身也是良好的溶剂,大部分无机化合物可溶于水,在-213.16℃,水分子会表现出现厌水性。
3水对地理的影响
    地球表面有71%被水覆盖,从空中来看,地球是个蓝色的星球。水侵蚀岩石土壤,冲淤河道,搬运泥沙,营造平原,改变地表形态。
    地球表层水体构成了水圈,包括海洋、河流、湖泊、沼泽、冰川、积雪、地下水和大气中的水。由于注入海洋的水带有一定的盐分,加上常年的积累和蒸发作用,海和大洋里的水都是咸水,不能被直接饮用。某些湖泊的水也是含盐水。世界上最大的水体是太平洋。北美的五大湖是最大的淡水水系。欧亚大陆上的里海是最大的咸水湖。
    地球上水的体积大约有 1 360 000 000 立方公里
    海洋占了的1 320 000 000立方公里(或97.2%)。
    冰川和冰盖占了25 000 000立方公里(或1.8%)。
    地下水占了13 000 000立方公里(或者0.9%)。
    湖泊,内陆海,和河里的淡水占了250 000 立方公里(或0.02%)。
    大气中的水蒸气在任何已知的时候都占了13 000立方公里(或0.001%)。
4水的种类
    不同的学科对水有着一些不同的称呼:
    根据水质的不同,可以分为: 软水:硬度低于8度的水为软水。硬水:硬度高于8度的水为硬水。硬水会影响洗涤剂的效果,硬水加热会有较多的水垢。
    饮用水根据氯化钠的含量,可以分为: 淡水和咸水。
    此外还有:生物水:在各种生命体系中存在的不同状态的水。
    天然水:
    土壤水:贮存于土壤内的水
    地下水:贮存于地下的水
    超纯水:纯度极高的水,多用于集成电路工业
    结晶水:又称水合水。在结晶物质中,以化学键力与离子或分子相结合的、数量一定的水分子。
    重水的化学分子式为D2O,每个重水分子由两个氘原子和一个氧原子构成。重水在天然水中占不到万分之二,通过电解水得到的重水比黄金还昂贵。重水可以用来做原子反应堆的减速剂和载热剂。
    超重水的化学分子式为T2O,每个重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成。超重水在天然水中极其稀少,其比例不到十亿分之一。超重水的制取成本比重水还要高上万倍。
    氘化水的化学分子式为HDO,每个分子中含一个氢原子、一个氘原子和一个氧原子。用途不大。
因为硬度和含盐量可以表征水受矿物质污染的程度,因此一般按照这两个指标对水进行分类。
    1)按硬度的大小可以将天然水分为极软水、软水、中等硬度水、硬水和极硬水五类。划分标准为硬度在1.0mmo/L以下的为极软水,在1.0mmo/L~3.0mmo/L之间的为软水,在3.0mmo/L~6.0mmo/L的为中等硬度水,在6.0mmo/L~9.0mmo/L的为硬水,大于9.0mmo/L的则为极硬水。
    2)按含盐量的高低可以分为低含盐量水、中等含盐量水、较高含盐量水和高含盐量水四类。划分标准为含盐量小于200mg/L的为低含盐量水、含盐量在200mg/L~500mg/L之间的为中等含盐量水,含盐量在500mg/L~1000  mg/L之间的为较高含盐量水,含盐量大于1000mg/L的为高含盐量水。
5地下水的分布
    地下水按照深度划分,可分为表层地下水、层间水和深层地下水。表层地下水主要包括土壤水和潜水,是地层中不透水层以上的地下水。这部分地下水与外界环境的联系比较多;层间水是在不透水层以下的中层地下水,是由于降水和地表水经过长途渗流进入地下而形成的水层,通常称为地下水。深层地下水基本与外界隔绝,工业上一般不进行开采。在矿井、油田开采出的水,就属于深层水。
    因为层间地下水经过了深层过滤,而且贮存环境稳定,因此,其水质一般变化不大,其水质主要与地下的地质条件有关。总体来说,层间地下水有以下特征:水质稳定,透明,几乎没有悬浮物、有机物和细菌。由于地下水长期与石灰石、石膏、白云石、菱镁矿、硅酸盐和硅铝酸盐等矿物质接触,所以大量的Ca2+、Mg2+、Na+、Si等元素溶入水中,各种盐类、胶体硅、铁、CO2等含量一般比地表水高。大部分地下水的含盐量在100mg/L~5000mg/L之间。即文献介绍,某地井水的含盐量甚至高达167mmol/L。
    天然水中的杂质种类很多,但在一般情况下,都是十几种元素所组成的一些常见各类化合物;只有少量的杂质以单质或者其它更为复杂的化合物形态存在于水中。杂质在水中有各种存在形态,因为同一分散体系的杂质其处理工艺往往相同,所以在水处理中常用杂质的分散体系对杂质进行分类。分散体系是以杂质颗粒大小为基础建立的,按照杂质的颗粒半径由大到小将杂质分为悬浮物、胶体和溶解物质三部分。
6与水相关的化学反应
    水的电离与溶液pH值
    水是一种极弱的电解质,它能微弱地电离: H2O+H2O↔H3O++OH- 通常H3O+简写为H+
    水的离子积 Kw=[H+][OH-]
    25度时,Kw=1×10-14
    pH=-log10([H+])
    pH<7,溶液为酸性,pH=7,溶液为中性,pH>7,溶液为碱性。
    能溶于水的酸性氧化物或碱性氧化物都能与水反应,生成相应的含氧酸或碱。酸和碱发生中和反应生成盐和水。水在电流的作用下能够分解成氢气和氧气。碱金属和水接触会发生燃烧。
    在催化剂的作用下,无机物和有机物能够与水进行水解反应:
    有机物的水解:有机物分子中的某种原子或原子团被水分子的氢原子或羟基(-OH)代换,例如乙酸甲酯的水解:
    无机物的水解:通常是盐的水解,例如弱酸盐乙酸钠与水中的H+结合成弱酸,使溶液呈碱性:
    此外,水本身也可以作为催化剂。
水中的主要溶解物质包括无机盐和气体两类。
无机盐溶于水后会发生电离而形成离子态的杂质,包括阳离子和阴离子。常见的阳离子有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、Fe3+、Mn2+、Cu2+、Al3+等,阴离子有Cl-、F-等。
常见的气体杂质包括O2、CO2、H2S、SO2、NH3等。
     天然水中主要的离子来源于水流经的地层、土壤等溶解的某些矿物质,如石灰石、石膏(钙离子、碳酸根、硫酸根离子来源之一),白云石、菱镁矿(是镁离子的主要来源之一);还有某些钠盐矿、钾盐矿(是钠离子、钾离子的主要来源)以及土壤中富含的铝化合物和硅化合物(是铝和硅的主要来源之一)。
    在天然水中,特别是低含盐量的淡水中,含量最大的常常是碳酸盐。碳酸是由二氧化碳与水化合生成的,碳酸的电离平衡是天然中最重要的平衡之一。
    地表水的CO2主要来自水体或者泥土中所含有机物的分解和氧化。因为土壤中存在着有机物(生物)的呼吸作用,所以土壤水中的CO2浓度要比大气中的浓度高出几百倍。地下水中的二氧化碳主要来源于地层深处碳酸盐类进行的化学反应,典型的化学反应式是:Ca(HCO3)2= Ca2+ + 2CO2↑ + 2H2O
    水中的二氧化碳来自大气的溶解是错误的,因为大气中CO2的体积分率只有0.03%~0.04%,在水中的溶解度仅为0.5mg/L~1mg/L。而天然水中的CO2含量一般是几十到几百mg/L,因此,水中的CO2不可能来自大气的溶解,相反水中过饱和的CO2会释放到大气中。二氧化碳溶于水后形成碳酸,碳酸是二元酸,在水中可以形成两种酸根,碳酸在水中有以下形式:
1) 溶于水的二氧化碳分子;通常写作CO2(aq);
2) 碳酸分子;即H2CO3
3) 碳酸氢根; 
4) 碳酸根; 
6工业纯水的纯度:


各种方法所的精制水的电导率及电阻率 (25℃)
精制方法-- 电导率(μs/cm)-- 电阻率Ω.cm
普通蒸馏水-- 10μs/cm-- 100000Ω.cm (0.1MΩ)
玻璃容器一次蒸馏-- 2μs/cm-- 500000Ω.cm (0.5MΩ)
玻璃容器三次蒸馏-- 1μs/cm-- 1000000Ω.cm (1MΩ)
石英容器三次蒸馏-- 0.5μs/cm-- 2000000Ω.cm (2MΩ)
石英容器二十八次蒸馏-- 0.063μs/cm-- 16000000Ω.cm (16MΩ)


各种纯水电导率(25℃)
水质比较 -- 电导率(μs/cm)-- 所对应的含盐量mg/l
纯    水-- ≤10μs/cm-- 2--5mg/l
非常纯水-- ≤1μs/cm-- 0.2-0.5mg/l
高(超)纯水-- ≤0.1μs/cm-- 0.01-0.02mg/l
理论纯水-- ≤0.0546μs/cm-- 0.00mg/l
 


 

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发布日期:2019年07月14日  所属分类:电子百科